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金屬鍍層截面厚度觀察測量用工具顯微鏡

信息分類：生命科學(xué)資訊　　　　作者:YIYI發(fā)布　

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金屬鍍層截面厚度觀察測量用工具顯微鏡

    用金屬鍍層保護基底金屬的方法成功與否取決于這兩種金屬
組成電偶的性質(zhì)，即這種鍍層是正電性還是負(fù)電性—相對基底
金屬是陰極還是陽極。盡管鎳對鐵是陰極，與此相反，鋅對鐵卻是
陽極，但用鎳和鋅兩種金屬作鍍層都能對鋼進行良好的保護。鎳保
護鋼是根據(jù)鋼不再與腐蝕環(huán)境直接接觸這一事實，因此，“無孔
隙”是鎳保護鋼的必要條件。與鐵比較，鎳在許多環(huán)境中更耐腐
蝕，而.且不生成大量難看的象銹一樣的產(chǎn)物(三氧化鐵的水合
物)。然而，鋅比鋼更活潑，所以，鋅先受腐蝕.因此，犧牲鋅
而保護了鋼.鋅作鍍層的優(yōu)點是腐蝕產(chǎn)物(氧化鋅)的體積大，
本身能抑制進一步腐蝕.本例中，基底金屬表面上氧化鋅代替了
氧化鐵，除了無關(guān)緊要的白色氧化物以外，‘腐蝕作用不是加速
了，而是隨時間推移而減慢。

    要使保護取得成功，必須理解腐蝕的電化學(xué)過程.金屬陽極
性溶解的同時必定發(fā)生等量反向的陰極反應(yīng)，電路中，電流通常是
通過電解質(zhì)與金屬接觸而接通。在腐蝕電化學(xué)電路中，必須要從一
處，最好從幾處來中斷電化學(xué)過程，保護就會成功.用一種犧牲
陽極代替被保護金屬的腐蝕，僅僅是改變腐蝕電路中的電流方
向.至于金屬鍍層，這種改變也是暫時的，因為一旦鍍層完全溶
解或者被腐蝕，基底金屬就再次暴露在腐蝕環(huán)境中。有選擇性的
控制電極反應(yīng)或增加電解質(zhì)導(dǎo)電電阻通常更方便。目前在電解質(zhì)
中使用緩蝕劑是更普遍的方法。由于氣相緩蝕劑吸附在陰極表面
或吸附在陽極表面，可以有選擇地抑制電極反應(yīng)。在這種情況
下，單分子層起到金屬表面和電解質(zhì)之間的絕緣作用。另一方面，
緩蝕劑可以從溶濃中除掉去極化劑-一電極反應(yīng)的加速禮去極
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