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所有原子的氧化數(shù)的總加等于零!實驗室顯微鏡出售

信息分類：生命科學(xué)資訊　　　　作者:YIYI發(fā)布　

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氧化劑與還原劑

1. “中性”的分子，分子內(nèi)所有原子的電子正負相吸等于“零”，所以，也就是“所有原子的氧化數(shù)”總加起來等于零。

2. “離子”，分子內(nèi)所有原子的電子正負相吸之后不等于零；電荷大于零是陽離子，電荷是“一個正數(shù)”，所有氧化數(shù)相加也是“那個正數(shù)”；電荷小于零是陰離子，電荷是“一個負數(shù)”，所有氧化數(shù)相加也是“那個負數(shù)”。

3. 一個分子當(dāng)中，每個原子的氧化數(shù)的總和，等于這個分子的電荷。遵照這個原則，縱使在不大清楚一個分子的鍵結(jié)狀況時，我們還是可以用比較法，把其他原子跟特定元素比較一番，來決定每個原子氧化數(shù)。

4. 例如，“氧”就是一個比較標(biāo)準(zhǔn)�！把酢钡难趸瘮�(shù)多半是“-2”。那么，“中性”的“氧化鉻CrO3”，“鉻”的氧化數(shù)是多少？相對于“氧”的總氧化數(shù)是-2*3=“–6”，“鉻”的氧化數(shù)就是“+6”，因為整個氧化鉻是“中性”的，氧的氧化數(shù)和鉻的氧化數(shù)相加必須等于“零”。

5. 只要這個化合物，從某種分子轉(zhuǎn)變成另一種分子的方式，被認定是氧化、還原反應(yīng)，那么，化學(xué)家就可以用各種刺激物(稱為氧化劑、還原劑)來操控化學(xué)反應(yīng)，達到自己想要的目的。

6. 可以刺激還原反應(yīng)的物質(zhì)稱為“還原劑reduction agents”。在各種可刺激“還原反應(yīng)”的化合物中，“氫”是最值得注意的。

7. 在氧化還原反應(yīng)中，“氫”會從原本較低的氧化數(shù)變?yōu)檠趸瘮?shù)“+1”。氫，在“氫氣”中的氧化數(shù)“0”，在“氫化物hydride”的氧化數(shù)“-1”，可以做為還原劑的氫化物有：“氫硼化鈉NaBH4、“鋁氫化鋰LiAlH4”。

8. 要促成“氧化反應(yīng)”，可透過某些能奪走多馀電子的刺激物質(zhì)辦到，同時這些刺激物也會因為多得電子而“還原”。能夠促成“氧化反應(yīng)”的刺激物，稱為“氧化劑oxidation reagents”。

9. 許多氧化劑的組成元素通常包含了“1個過渡金屬”，而這些過渡金屬往往有“2個以上”較為“穩(wěn)定的氧化態(tài)”，像是鉻Cr、錳Mn、銅Cu、鋨Os、鐵Fe。

10. 這些氧化劑使用起來非常方便，因為當(dāng)它們被還原的時候，顏色也會跟著改變，這樣一來操作實驗的人就能很清楚變化的過程。例如，鉻酸鹽chromate氧化劑，在鉻的狀態(tài)時，氧化數(shù)是“+6”，顏色是“橘紅色”，被有機分子還原之后，轉(zhuǎn)變?yōu)殂t鹽，氧化數(shù)變成“+3”，顏色“綠色”。

11. 錳，當(dāng)它在高錳酸鉀KMnO4中，以過錳酸根離子“Mn(Ⅶ) ”的狀態(tài)存在時，是“紫色”，但是被還原之后，就會變成二氧化錳MnO2，錳離子“Mn(Ⅳ)使得顏色變?yōu)椤白厣?/div>

本文由出自上海光學(xué)儀器廠，轉(zhuǎn)載請注明

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